De quelle hauteur une certaine masse d'eau devrait-elle tomber pour que son énergie finale, convertie en chaleur, augmente la température de cette masse de 1 °C? Supposons qu'il n'y ait aucune perte.
Données: 1 cal = 4,18 J, g = 9,8 m/s², c = 1 cal/g°C.

Un corps de 250 g de laiton est chauffé de 0 °C à 100 °C, pour cela, 2300 cal ont été utilisées. Calculet:
a) La chaleur massique du laiton;
b) La capacité thermique de ce corps;
c) Si le corps, dans la situation finale, perd 1000 cal, quelle sera sa température?

Déterminer la chaleur nécessaire pour transformer 100 g de glace à −10 °C en 100 g de vapeur à 100 °C. Faites également un graphique de la température en fonction de la quantité de chaleur des transformations. Données
chaleur massique de la glace:    c_g = 0,5 cal/g°C;
chaleur latente de fusion:    L_F = 80 cal/g;
chaleur massique de l'eau:    c_e = 1,0 cal/g°C;
chaleur latente de vaporisation:    L_v = 540 cal/g.

Un corps a une masse de 500 grammes et une chaleur massique de 0,4 cal/g°C. Déterminer:
a) La quantité de chaleur que le corps doit recevoir pour que sa température varie de 5 °C à 35 °C;
b) La quantité de chaleur que le corps doit céder pour que sa température diminue de 15 °C.

Un mixeur, dont le moteur a une puissance de 84 W, est utilisé pour agiter 100 g d'eau pendant 30 secondes. On suppose que tout le travail du moteur est transféré sous forme de chaleur à l'eau à l'intérieur du mixeur et qu'il n'y a pas d'autres transferts d'énergie. Calculer l'augmentation de température de la masse d'eau. Donnée : 1 cal = 4,2 J.

Un mixeur, dont le moteur a une puissance de 90 W, est utilisé pour agiter 200 g d'eau pendant 1 minute. Le mixeur perd 10% de son énergie par dissipation, les autres 90% de l'énergie représentent le travail du moteur transféré sous forme de chaleur à l'eau à l'intérieur du mixeur. Calculer l'augmentation de la température de la masse d'eau. Donnée: 1 cal = 4,2 J.